QUIMICA

Calificación de cuadernos Se realizó evaluación de periodo.

Se dio la preparación y reforzamiento de saberes del periodo, para la próxima semana realizar el examen final. Utilizando la página;  http://www.iessuel.es/ccnn/ , como medio de aprendizaje didáctico.

Se terminó el taller de las unidades químicas.  Entrega informe. Laboratorio

METODOS DE SEPARACIÓN  https://www.blinklearning.com/Cursos/c737519_c38541499__Metodos_de_separacion_de_mezclas.php

Unidades químicas  En las reacciones químicas intervienen partículas muy pequeñas como átomos, iones moléculas; para contar y pesar tales partículas, el químico cuanta con ciertas unidades que se llaman unidades químicas, siendo las principales: Peso atómico Es el peso promedio de los átomos de un elemento en relación con el peso de un átomo de carbono 12, al cual se le ha asignado el peso de 12 unidades de peso atómico o de masa atómica. El peso atómico de un elemento es proporcional al peso real de un átomo, ya que indica cuántas veces es mayor el peso real de dicho elemento que la doceava parte del peso de un átomo de carbono 12. Por ejemplo: el peso atómico del magnesio es igual a 24.312 uma, lo que significa que un átomo de magnesio pesa aproximadamente el doble de un átomo de carbono 12. El valor de 4.003 uma para el peso atómico del helio indica que un átomo de helio pesa aproximadamente la tercera parte de un átomo de carbono 12. Átomo gramo:

Resumen quiz y consultas El punto de ebullición El punto de ebullición de una sustancia es la temperatura a la cual la presión de vapor del líquido es igual a la presión que rodea al líquido y el líquido se transforma en vapor. El punto de ebullición de un líquido varía según la presión ambiental que lo rodea. Un líquido en un vacío parcial tiene un punto de ebullición más bajo que cuando ese líquido está a la presión atmosférica. Un líquido a alta presión tiene un punto de ebullición más alto que cuando ese líquido está a la presión atmosférica. Por ejemplo, el agua hierve a 100 °C (212 °F) a nivel del mar, pero a 93.4 °C (200.1 °F) a 1,905 metros (6,250 pies) de altitud. Para una presión dada, diferentes líquidos hervirán a diferentes temperaturas. El punto de ebullición normal (también llamado punto de ebullición atmosférico o punto de ebullición a presión atmosférica) de un líquido es el caso especial en el que la presión de vapor del líquido es igual a la presión

La Fotosíntesis  Las plantas son organismos autótrofos, lo que significa que producen su propio alimento y sustentan a otros organismos. Sin el sol, no habría fotosíntesis y la vida no sería sustentable. La fotosíntesis es la reacción química donde el dióxido de carbono (CO 2 ) y el agua forman azúcares y producen oxígeno en presencia de energía lumínica. Las plantas utilizan los azúcares producidos en la fotosíntesis como fuente de alimento que es energía para la planta. En condiciones naturales, el sol proporciona la energía para iniciar el proceso de fotosíntesis. Las plantas utilizan una parte específica del espectro solar (luz) para la fotosíntesis, lo que se conoce como radiación fotosintéticamente activa (RFA) (Figura 1). La RFA es la región de la radiación solar entre 400 y 700 nm. ¿Por qué las hojas son verdes? Es increíble, pero menos del 5 % de la energía que emite el sol se utiliza en la fotosíntesis. En las plantas, el proceso de fotosíntesis se desarrolla

  LA MATERIA CONCEPTOS  DEL TEMA Materia:  es todo lo que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio. Un átomo:  es la menor cantidad de un elemento químico que tiene existencia propia y puede entrar en combinación. Está constituido por un núcleo, en el cual se hallan los protones y neutrones y una corteza, donde se encuentran los electrones. Cuando el número de protones del núcleo es igual al de electrones de la corteza, el átomo se encuentra en estado eléctricamente neutro. Las sustancias que conforman la materia se pueden clasificar en elementos, compuestos y mezclas . Sustancia:  Es una porción de materia de composición química definida Los elementos:  son sustancias que están constituidas por átomos iguales, o sea de la misma naturaleza. Por ejemplo: hierro, oro, plata, calcio, etc. Los compuestos están constituidos por átomos diferentes. Compuesto:  Es un agregado de moléculas de la misma especie. Molécula:  Es la mínima cantidad que se puede obtener de un compuesto

Quimica Inorganica ¿QUE ES? se encarga del estudio integrado de la formación, composición, estructura y reacciones químicas de los  elementos  y  compuestos inorgánicos  (por ejemplo, ácido sulfúrico o carbonato cálcico); es decir, los que no poseen enlaces carbono-hidrógeno, porque éstos pertenecen al campo de la  química orgánica . ​ Dicha separación no es siempre clara, como por ejemplo en la  química organometálica  que es una superposición de ambas. Antiguamente se definía como la química de la materia inorgánica, pero quedó obsoleta al desecharse la  hipótesis  de la  fuerza vital , característica que se suponía propia de la materia viva que no podía ser creada y permitía la creación de las  moléculas orgánicas. Se suelen clasificar los compuestos inorgánicos según su función en  ácidos ,  bases ,  óxidos  y  sales , y los óxidos se les suele dividir en  óxidos metálicos  ( óxidos básicos  o  anhídridos básicos ) y  óxidos no metálicos  ( óxidos ácidos  o  anhídridos ácidos