SEMANA#5

Unidades químicas 

En las reacciones químicas intervienen partículas muy pequeñas como átomos, iones moléculas; para contar y pesar tales partículas, el químico cuanta con ciertas unidades que se llaman unidades químicas, siendo las principales:

• Peso atómico

Es el peso promedio de los átomos de un elemento en relación con el peso de un átomo de carbono 12, al cual se le ha asignado el peso de 12 unidades de peso atómico o de masa atómica.

El peso atómico de un elemento es proporcional al peso real de un átomo, ya que indica cuántas veces es mayor el peso real de dicho elemento que la doceava parte del peso de un átomo de carbono 12. Por ejemplo: el peso atómico del magnesio es igual a 24.312 uma, lo que significa que un átomo de magnesio pesa aproximadamente el doble de un átomo de carbono 12.

El valor de 4.003 uma para el peso atómico del helio indica que un átomo de helio pesa aproximadamente la tercera parte de un átomo de carbono 12.

• Átomo gramo:

Es el peso atómico de un elemento expresado en gramos. Por ejemplo:

1. Un átomo-gramo de oxígeno pesa 16 gramos.

2. Un átomo-gramo de nitrógeno pesa 14 gramos.

3. Un átomo-gramo de carbono pesa 12 gramos.

• Mol

Es una unidad de cantidad de partículas. El número de partículas que constituyen una mol se conoce con el nombre de número de Avogadro, y es igual a .
Una mol de átomos es igual al número de átomos contenidos en el átomo gramo. Una mol de moléculas es igual al número de moléculas contenidas en la molécula gramo.

1. Una mol de contiene moléculas y pesa 18 gramos.

2. Una mol de contiene moléculas y pesa 44 gramos.

3. Una mol de contiene moléculas y pesa 32 gramos.

• La Masa Molecular o Peso Molecular:

La Masa Molecular (m.m) o Peso Molecular es la masa de una molécula. Se calcula igual que la masa atómica pero aplicándola a todos los átomos de una molécula. Por ejemplo, la molécula del agua (H2O):

- masa atómica del H = 1,00797
- masa atómica del O = 15,99
- masa molecular del H2O = 2 · 1,00797 + 15,99 = 18.006